Qu'est-ce que le savon ?

En chimie, le savon est un sel d'un acide gras. Les savons sont principalement utilisés pour le lavage, le bain et le nettoyage. Les savons de nettoyage sont obtenus en traitant des huiles et graisses végétales ou animales avec une solution fortement alcaline. Les graisses et les huiles sont composées de triglycérides ; trois molécules d'acides gras sont attachées à une seule molécule de glycérol. La solution alcaline, souvent appelée lessive (bien que le terme « savon de lessive » désigne presque exclusivement les savons fabriqués avec de l'hydroxyde de sodium), provoque une réaction chimique connue sous le nom de saponification. Au cours de cette réaction, les triglycérides sont d'abord hydrolysés en acides gras libres, puis ceux-ci se combinent avec l'alcali pour former un savon brut, un amalgame de divers sels de savon, d'excès de graisse ou d'alcali, d'eau et de glycérol (glycérine) libéré. La glycérine est un sous-produit utile, qui peut être laissée dans le produit savonneux comme agent adoucissant, ou isolée pour d'autres usages.

Comment fonctionne le savon ?

Le savon est un excellent nettoyant grâce à sa capacité à agir comme agent émulsifiant. Un émulsifiant est capable de disperser un liquide dans un autre liquide non miscible. Cela signifie que bien que l'huile (qui attire la saleté) ne se mélange pas naturellement à l'eau, le savon peut mettre en suspension l'huile/la saleté de manière à pouvoir l'éliminer.

La partie organique du savon naturel est une molécule polaire chargée négativement. Son groupe carboxylate hydrophile (qui aime l'eau) (-CO2) interagit avec les molécules d'eau par des interactions ion-dipôle et des liaisons hydrogène. La partie hydrophobe (qui craint l'eau) d'une molécule de savon, sa longue chaîne hydrocarbonée non polaire, n'interagit pas avec les molécules d'eau. Les chaînes hydrocarbonées sont attirées les unes vers les autres par des forces de dispersion et se regroupent, formant des structures appelées micelles. Dans ces micelles, les groupes carboxylate forment une surface sphérique chargée négativement, avec les chaînes hydrocarbonées à l'intérieur de la sphère. Parce qu'elles sont chargées négativement, les micelles de savon se repoussent mutuellement et restent dispersées dans l'eau.

Les graisses et les huiles sont non polaires et insolubles dans l'eau. Lorsque le savon et les huiles salissantes sont mélangés, la partie hydrocarbonée non polaire des micelles décompose les molécules d'huile non polaires. Un type différent de micelle se forme alors, avec les molécules salissantes non polaires au centre. Ainsi, les graisses, les huiles et la « saleté » qui y est attachée sont piégées à l'intérieur de la micelle et peuvent être rincées.

Le savon est-il un acide ou une base ?

Le savon n'est pas entièrement un acide ou une base, c'est un sel basique. C'est une combinaison d'acide faible et de base forte. Lorsqu'un acide et une base sont combinés dans une certaine quantité, ils produisent du sel et de l'eau. Et lorsque le sel contient une base plus forte dans sa combinaison, il présente une nature basique.

Le savon est-il un acide/une base fort(e) ou faible ?

Le savon a une nature faiblement basique. Bien que des bases fortes soient utilisées lors de la fabrication des savons, les acides faibles utilisés dans la réaction neutralisent les effets dans une certaine mesure. Lorsque vous utilisez une bandelette de pH pour mesurer, la plupart des savons affichent un pH de 9-10. Tandis que les bases fortes se situent entre 12-14 sur l'échelle de pH.